Для элемента 4s2 4p2.

Question

Для элемента 4s2 4p2.

Вова авпыравварр Знаток (478), на голосовании 9 лет назад

1. Определите, какой это элемент. Напишите его полную электрон-
ную формулу. Укажите электронное семейство.
2. Расположите валентные электроны по энергетическим ячейкам.
Укажите квантовые числа валентных электронов и валентность эле-
мента в невозбужденном и возбужденном состояниях.
3. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства это-
го элемента.
4. Определите высшую и низшую степени окисления элемента и
приведите примеры соединений, в которых элемент проявляет эти сте-
пени окисления.
5. Составьте электронные формулы для элемента в высшей и низ-
шей степенях окисления и охарактеризуйте окислительно-восстанови-
тельные свойства элемента в этих степенях окисления.
6. Охарактеризуйте химические свойства элемента, записав фор-
мулы его оксидов, гидроксидов, гидридов. С помощью уравнений
реакций подтвердите химический характер оксидов и гидроксидов
элемента.
7. Покажите, как изменяются свойства элементов периода, в кото-
ром находится ваш элемент.
8. Запишите элементы-аналоги и отметьте, как изменяются свойст-
ва аналогов с увеличением номера периода.

Дополнен 9 лет назад

Спасибо!!!

Answer 1

d-электроны не указаны, потому считаю, что идет заполнение 4p-орбитали и, соответственно, искомый элемент из главной подгруппы.
1. 4 период, 14 группа. Очевидно, это - германий
2. |<=>|->|->|| - невозбужденное состояние (валентность - 2) |n=4 l=0 m=0 s=+-0.5|n=4 l=1 m=-1 s=+0.5|n=4 l=1 m=0 s=+0.5||
|->|->|->|->| - возбужденное состояние (валентность 4 ) |n=4 l=0 m=0 s=+0.5|n=4 l=1 m=-1 s=+0.5|n=4 l=1 m=0 s=+0.5|n=4 l=1 m=1 s=+0.5|
3. Окисляется хлором и бромом при нагревании. Кислородом воздуха - при нагревании с образованием GeO и GeO2. Металлические свойства выражены слабо.
4. GeO, GeBr2; GeO2, GeCl4, Alk4Ge и т. п.
5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10 4p0 - низшая. Германий в такой степени окисления должен быть очень неплохим восстановителем.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 - высшая. В окислительно восстановительные реакции вступает, но не является сильным окислителем.
6.
GeO2 + NaOH --(длительное кипячение со свежеполученным GeO2)--> "Na2GeO3"
GeO2 + HCl --(свежеполученный GeO2, нагревание) --> ничиво
GeCl4 + H2O ---> GeO2*xH2O + HCl/
GeH4 + O2 ---> GeO2 + H2O (самовоспламенение)