При взаимодействии этиленгликоля с натрием массой 2,3 г образовалось 9г гликолята натрия.

Question

При взаимодействии этиленгликоля с натрием массой 2,3 г образовалось 9г гликолята натрия.

Ксения Бронская Профи (830), закрыт 7 лет назад

При взаимодействии этиленгликоля с натрием массой 2,3 г образовалось 9г гликолята натрия. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции в % от
теоретически возможного

Answer 1

Деточка, "гликолят" - это соль гликолевой кислоты. Получить гликолят натрия при взаимодействии натрия с этиленгликолем невозможно в принципе. А вот если тебя интересует получение ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯТА натрия, то это другое дело...

Answer 2

HO-CH2-CH2-OH + 2Na = NaO-CH2-CH2-ONa(106)
HO-CH2-CH2-OH + Na = HO-CH2-CH2-ONa(84) (неполный гликолят)
Так как натрия у нас всего 0,1 моль, то в первом случае мы теоретически можем получить 0,05 моль, или 106х0,05=5,3г
Во втором случае мы можем получить теоретически 8,4г
Похоже в условиях задачи какая то неточность

Answer 3

Eugene Greek Просветленный (27585) 9 лет назад

HO-CH2CH2-OH+2Na=NaO-CH2CH2-ONa+H2
n(Na)=m/M=2,3/23=0,1 моль
n(NaO-CH2CH2-ONa)=n(Na)/2=0,05 моль
m(NaO-CH2CH2-ONa)=0,05*106=5,3 г
W(NaO-CH2CH2-ONa)=m(NaO-CH2CH2-ONa)/m (р-ра) *100%=5,3/9*100=58,89%

Ксения БронскаяПрофи (830) 9 лет назад

По задаче получается, что 5,3 - теоретическая масса гликолята натрия. А 9 г - практическая, потому что она указана, как полученная, а 5,3 мы вычислили. Загвостка в том, что теория меньше практики.