Химия. Задача про осадок.

Cu + Cu2+ + 2Cl- => 2CuCl
CuCl <=> Cu+ + Cl-
Для начала нужно вычислить растворимость CuCl, и соответственно активность ионов Cu+, в дистиллированной воде. В случае CuCl:
S = √Ksp = √1,72*10^-7 = 4,15*10^-4 моль/л
Активность Cu2+ можно проигнорировать т. к. она на 2 порядка выше чем растворимость CuCl.
А далее 2 способа:
1 способ:
Пусть х - равновесная концентрация Cu+, тогда равновесная концентрация Cl- = 0,097+x моль/л.
Составим уравнение:
х (0,097+х) = 1,72*10^-7
x = 1,77*10^-6 моль/л
Откуда находим количество осадка (4,15*10^-4 - 1,77*10^-6)*0,015 = 6,2*10^-6 моль
mCuCl = 6,2*10^-6 * 99,5 = 0,00062 г или 0,62 мг

2 способ
Пусть х - масса образовавшегося осадка. Зная растворимость CuCl в дистиллированной воде составим уравнение:
(4,15*10^-4 - x)(0,097 - x) = 1,72*10^-7
x = 4,13*10^-4 моль/л
nCuCl = 4,13*10^-4*0,015 = 6,2*10^-6 моль
mCuCl = 6,2*10^-6 * 99,5 = 0,00062 г или 0,62 мг
Найдем количество окислившейся меди:
nCu = 1/2nCuCl = 3,1*10^-6 моль
mCu = 3,1*10^-6 * 64 = 0,000198 г или 0,198 мг
Масса пластинки превышает массу окислившийся меди примерно в 5000 раз. Следовательно ничего ей не случится.