Вопрос по химии
Состояние гомогенного равновесия H2+ Br2=HBr2 + Q установилась при равновесных концентрациях всех веществ равный 2.0 моль/л. Составьте выражение для константы равновесия (по закону действующих масс) и рассчитайте её значение. Сместится ли равновесие а) при повышении температуры; б) при повышении давления (T=const); в) при добавлении водорода (V,T=const). Изменится ли при этих воздействиях значения константы равновесия? Дайте обоснованные ответы.
H2 + Br2 <=> 2HBr + Q реакция экзотермическая ,
K = [HBr]^2 / [H2]*[Br2] = 2^2 / 2*2 = 1
а) при повышении температуры равновесие сместится влево - в сторону исходных компонентов ;
б) при постоянной температуре изменение давления не приведёт к смещению равновесия, так как не меняется количество вещества газов в процессе реакции ,
в) при добавлении водорода вправо .
На константу равновесия влияет температура и природа реагирующих веществ.
Уравнение запишется так: H2+Br2=2HBr
Kравн=[HBr]^2/([H2]*[Br2])
Kравн=2^2/(2*2)=1
а) при повышении температуры равновесие сместится влево;
б) при повышении давления ничего не произойдет;
в) при добавлении водорода равновесие сместится вправо.
Константа равновесия изменится соответственно.