Решить задачу по химии

Question

Решить задачу по химии

Ксения Смирнова Знаток (325), закрыт 6 лет назад

Навеску карбоната натрия массой 0,1054 г обработали 25,00 см3 0,20 М раствора НСl; избыток кислоты оттитровали 25,40 см3 0,12 М раствора NаОН. Вычислите массовую долю Nа2СО3(ω, %) в образце.

Answer 1

n(NaOH) = 0,0254 л * 0,12 моль/л = 0,003048 моль
n(HCl избыточн.) = n(NaOH) = 0.003048 моль
n(HCl общ.) = 0,025 л * 0,20 моль/л = 0,005 моль
n(HCl на Na2CO3) = 0,005 моль - 0,003048 моль = 0,001952 моль
n(Na2CO3) = 0,5*n(HCl на Na2CO3) = 0,000976 моль
m(Na2CO3) = 0,000976 моль * 106 г/моль = 0,103456 г
w(Na2CO3) = 0,103456 г / 0.1054 г = 98,1556%

Answer 2

[(0,2*0,025-0,12*0,0254)*(2*23+12+3*16)/2]*100/0,1054= считайте сами, ответ в процентах