1. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0.1М растворе равна 1,3%. Найдите константу диссоциации кислоты и значение pK.
1. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0.1М растворе равна 1,3%. Найдите константу диссоциации кислоты и значение pK.
2.Определите pH раствора NaOH с молярной концетрацией 0.02 моль/кг. При расчёте считать, что плотность раствора равна 1 г/мл.
3.Рассчитайте молярную концетрацию 500мл раствора, содержащего 15.25г сульфата железа (3).
4.Рассчитайте массу (г) кристалогидрата MgSO4•7H2O и объем (мл) воды, необходимые для рриготовления 30 мл раствора с массовой долей соли 10% и плотностью расствора, равной 1.1г/мл.
1) CH3COOH = CH3COO(-) + H(+)
K = C*a^2 / (1 - a) = 0.1*(0.013)^2 / 0.987 = ,,,считайте
2) С = 0,02 моль/л
[OH-] = 0.02 моль/л
рН = 14 + lg[OH-] = 12.6
3) M(Fe2(SO4)3 ) = 400 г/моль
См = m/M*V = 15.25/ 400*0.5 = 0.01905 M
4) M(к-г) = 120 + 126 = 246 г/моль
m(MgSO4) = p*V*w = 1.1*30*0.1 = 3.3 г
m(к-г) = 3,3*246/120 = 6,765 г масса кристаллогидрата
m(H2O) 1.1*30 - 6.765 = 26 г
V(H2O) = 26 мл