Чем отличается электрохимический ряд напряжений металлов от ряда электроотрицательности элементов?

Question

Чем отличается электрохимический ряд напряжений металлов от ряда электроотрицательности элементов?

Дульсинея Тобосская Ученик (236), на голосовании 7 лет назад

В ряде электроотрицательности элементов показывается способность атома удерживать внешние (валентные) электроны. И там слева направо эта способность увеличивается, верно? А электрохимический ряд напряжений металлов - это последовательность металлов, в которой слева направо их восстановительные свойства уменьшаются. То есть то же самое - слева направо у них возрастает возможность удерживать электроны на внешнем уровне.
Однако если это так, почему металлы там и там занимают разные места? Для примера: в электрохимическом ряде слева направо сначала идёт Li, а потом K, а в ряде электроотрицательности - наоборот.

Answer 1

Юрий Иванов Мыслитель (8974) 7 лет назад

Это совершенно разные вещи. Электроотрицательность - сродство к электрону элемента. Ряд напряжений - ряд металлов электрода в порядке увеличения их потенциала. Наконец, места металлов имеют значение только для определенных случаев (в данном ряду - только относительно водных растворов, ряд напряжжения, скажем, для растворов солей тех-же металлов в ДМСО будет иным) и условий. К примеру, с какой точки зрения ты объяснишь восстановление щелочных металлов (Na, K, Rb) алюминием?

Дульсинея ТобосскаяУченик (236) 7 лет назад

Спасибо за ответ!
Эх, чем дальше копаюсь в химии, тем больше убеждаюсь в своём дилетантстве: пытаюсь, но не понимаю ничегошеньки! Про то же восстановление металлов алюминием - я бы объяснила разницей между электроотрицательностями элементами: мол, между натрием и кислородом в оксиде натрия она меньше, поэтому кислород присоединяется к алюминию, ОДНАКО всё наоборот! Эта разница между алюминием и кислородом меньше, чем если бы кислород остался с натрием, оттого я ничего не понимаю!
Прошу, вижу, что ты мастак - не мог бы объяснить, почему в этом случае происходит реакция обмена? Буду очень благодарна!

Юрий Иванов Мыслитель (8974) Это не реакция обмена. Реакция типа 6NaOH + 4Al = 6Na + 2Al2O3 + 3H2 идет за счет высокой теплоты образования оксида алюминия (она чрезвычайно высока) и, скорее всего, повышения энтропии. Теплота образования оксидов щелочных металлов, на самом деле, не очень высока. у щелочноземельных и алюминия выше. СО2 имеет схожее значение, а потому исторически первый промышленный метод получения натрия был основан на восстановлении соды углем. Тут конечно работала не только энтальпия, но и увеличение энтропии. Это подход с точки зрения термодинамики, он довольно часто работает. Подход с точки зрения положения элемента в таблице элементов не работает никак. Подход по ряду напряжений тоже не очень хорошо работает т. к. потенциал зависит от состава раствора. Скажем. свинец при обычных условиях очень плохо