Как сделать реакцию? NAOH + BACL2 =

BaCl2+ 2NaOH= Ba(OH)2 + 2NaCl

реактантов являются BaCl2 & NaOH
продукты Ba(OH)2 & NaCl

BaCl2, NaOH & NaCl являются ионно & Ba(OH)2

признак реакции - выпадение малодиссоциирующего осадка гидроксида бария

BaCl2+ 2NaOH= Ba(OH)2 + 2NaCl
Ba(2+) +2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Ba(2+) +2OH(-) + 2Na(+) + 2Cl(-)

реакция до конца не идет, т. к. исходные вещества и продукты реакции - сильные электролиты.
Если выпарить р-р, то получится смесь 4-х в-в - BaCl2; NaOH; Ba(OH)2; NaCl

В результате взаимодействия растворов хлорида бария и гидроксида натрия (BaCl2 + NaOH = ?) происходит образование малорастворимого в воде основания – гидроксида бария и средней соли – хлорида натрия (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[BaCl_2 + 2NaOH \rightarrow Ba(OH)_2 + 2NaCl.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества на ионы не распадаются, т. е. не диссоциируют.

\[Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Ba(OH)_2 + 2Na^{+} + 2Cl^{-};\]

\[ Ba^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Ba(OH)_2.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Хлорид бария представляет собой кристаллы белого цвета, которые плавятся без разложения. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется), концентрированной азотной кислоте. Не растворяется в концентрированной хлороводородной кислоте. Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.

\[ BaCl_2_solid + H_2SO_4_conc \rightarrow BaSO_4 + 2HCl;\]

\[ BaCl_2 + Na_2CO_3_conc \rightarrow BaCO_3 + 2NaCl;\]

\[ BaCl_2 + 6H_2O \rightarrow 6H_2 + Ba(ClO_3)_2.\]

В лабораторных условиях хлорид бария наиболее часто получают с использованием следующих реакций: взаимодействие бария с хлором, оксида / гидроксида / карбоната бария с соляной кислотой и т. д.