Рассчитать энергию Гиббса из химической реакции
Рассчитайте ΔG298 следующих реакций и установите, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях:
1. 2ZnO(т) +C(графит) = 2Zn(т) +CO2(г)
2. ZnO(т) +H2(г) = Zn(т) +H2O(г)
3. ZnO(т) +Mg(т) = Zn(т) +MgO(т)
ZnO = -318,2 кДж/моль; Zn = 0; MgO = -569,84 кДж/моль; H2O = -228,59 кДж/моль; CO2 = -394,38 кДж/моль; C = 0; H2 = 0; Mg = 0.
1) -394, 38 - 2(-318, 2) = -494, 38 - 636,4 =-1,130.78 (отрицательная, значит возможно)
2) -228, 59 - (-318.2) =89.61(нет)
3) -569. 84 - (-318, 2) = -251,64(возможна)
Видел Ваш вопрос без указания этих данных, решил не отвечать. По сути, чтобы решить данные задачи нужно от суммы энергий продуктов отнять сумму энергии реагентов. От знака будет зависить возможность протекания реакции.
Рассчитать энергию Гиббса, указать ВОЗМОЖНОСть
самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях: SIO + Mg MgQ+S