ХИМИяяяяя

Величина степени окисления атома, входящего в состав химического
соединения, определяет степень заполненности его валентного слоя и позволяет
прогнозировать его (а следовательно, и химического соединения, в состав
которого он входит) поведение в окислительно-восстановительных реакциях.
Различают высшую (максимальную) , низшую (минимальную) и
промежуточную степени окисления.
Высшая (максимальная) степень окисления отвечает состоянию атома,
отдавшего все свои валентные электроны. В этом случае внешний электронный
уровень “пуст”. Очевидно, ожидать от такой частицы свойств иных, нежели
окислительные, не приходится. Действительно, частица с пустым валентным
слоем способна только присоединять электроны, проявляя свойства окислителя.
Так как максимальная степень окисления соответствует общему числу
валентных электронов данного атома, то в большинстве случаев она равна
номеру группы периодической системы, в которой находится данный элемент.
Например, высшая степень окисления полония (VI группа элементов) равна +6,
а рения (VII группа элементов) равна +7.
Атом в низшей (минимальной) степени окисления имеет полностью
занятый внешний энергетический уровень (8 электронов – октет) . Это говорит о
его исключительно восстановительных свойствах: валентный слой полностью
“укомплектован”, такая частица способна только к отдаче электронов.
Минимальная степень окисления соответствует числу электронов,
которое способен принять данный атом для достройки валентной оболочки до
октета, т. е. численно равна разности между 8 и числом уже имеющихся
собственных валентных электронов (для большинства элементов это номер
группы в периодической системе) . Минимальная степень окисления есть
величина отрицательная (исключение составляют металлы, для которых
минимальная степень окисления равна нулю) , поэтому удобнее вычислять ее
как разность между номером группы и этим числом (8): N группы – 8.
Например, низшая степень окисления атома кремния (IV группа элементов)
равна: 4 – 8 = –4, а брома (VII группа элементов) 7 – 8 = –1. Низшие степени

131

окисления молибдена и технеция равны нулю, так как эти элементы
(переходные элементы, представители d-электронного семейства) относятся к
металлам.
Если же атом какого-либо элемента находится в промежуточной
степени окисления, то предсказания его поведения в окислительно-
восстановительных реакциях будут уже не столь однозначными.
Действительно, такая частица может в ходе взаимодействия как повышать
(отдавая электроны) , так и понижать (присоединяя электроны) свою степень
окисления. Говорят, что в этом случае частица (и соответственно химическое
соединение) проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

А промежуточную степень окисления вы можете посмотреть по внешнему электронному уровню. В обычном состоянии там 2 свободных электрона, в возбужденном может быть 4 и 6, значит 2 и4. Вы все определили верно