ХИМИЯ!!!! СРОЧНО!!!! МНЕ НУЖНО ПРОСТО ПО ОТВЕТАМ ОБЪЯСНИТЬ КАК ОНИ РЕШИЛИ ЭТО ЗАДаНИЕ

ВОПРОСЫ ВНИЗУ ТЕКСТА!МНЕ ПРОСТО ОБЪЯСНИТЕ КАК ОНИ ЭТО РЕШИЛИ


При термическом разложении соли оранжевого цвета Х массой 12,6 образуется

твердое вещество оксид А, бесцветный газ В объемом 1,12 л (н.у.) и жидкость объемом 3,6

мл. После алюмотермии вещества А получается металл Д, массой 5,2 г, а также образуются

5,1 г оксида алюминия.

1. Определить вещества Х, А, В, С, Д.

2. Написать уравнения реакций, которые приведены в задании.

3. Произвести расчеты, доказывающие правильность сделанных Вами выводов об

определении веществ.

10 баллов

Критерии оценивания*

Содержание правильного ответа Балл

1.По данным уравнения реакции алюминотермии рассчитана

молярная масса металла Д (любым способом)

Масса эквивалента оксида алюминия составляет

Мэ(Al2O3)=Мэ(Al)+Мэ(О) = 17 г/моль, следовательно

Мэ(Д) = m(Д) · Мэ(Al2O3)/m(Al2O3) = 17,33 г/моль

М(Д) = 17,33·3 = 52 г/моль (другие значения степени окисления Д,

+1или +2, не подходят)

ИЛИ

Допустим, что степень окисления металла Д=+у, следовательно,

уравнение алюминотермии может быть записано следующим

образом

Д+уОу/2 + у/3Al = у/6Al2O3 + Д

n(Д) = n(Al2O3) · 6/у = 0,05· 6/у = 0,3/у, следовательно

М(Д) = 5,2 · у/0,3, только при у = 3 получается правильное

значение: М(Д) = 52 г/моль

Д – хром (Cr); А – оксид хрома (III) (Cr2O3)


ВОПРОСЫ:
1.Д+уОу/2 + у/3Al = у/6Al2O3 + Д
ОТКУДА В ЭТОМ УРАВНЕНИИ Y/6 И Y/3 !!!!!!!!
2.Мэ(Al2O3)=Мэ(Al)+Мэ(О) = 17 г/моль, следовательно

Мэ(Д) = m(Д) · Мэ(Al2O3)/m(Al2O3) = 17,33 г/моль

М(Д) = 17,33·3 = 52 г/моль
МОЖЕТЕ ОБЪЯСНИТЬ КАК ЭТО ПОЛУЧИЛОСЬ Я НЕ ПОНИМАЮ!!!!!!!!!!!!!!!!!!