Смешиваются равные объемы 0,06 М Ва(ОН)2, 0,03 М НNО3 и 0,03 М H2SO4.

рН раствора можно определить, рассчитав концентрацию ионов гидрония (H3O+) в растворе. В этом случае нам дают смесь равных объемов 0,06 М Va(OH)2, 0,03 М HNO3 и 0,03 м H2SO4.

Первый шаг заключается в том, чтобы сбалансировать уравнение для реакции кислотно-щелочной нейтрализации, которая происходит между Va(OH)2 и HNO3:

HNO3 + Va(OH)2 -> Va(NO3)2 + H2O

Мы знаем, что начальные концентрации HNO3 и Va(OH)2 составляют 0,03 М и 0,06 М соответственно. Реакция происходит между сильной кислотой и сильным основанием, и, таким образом, это реакция нейтрализации.

Следовательно, концентрация ионов гидрония в растворе равна концентрации HNO3, которая составляет 0,03 М.

Чтобы найти рН раствора, мы можем использовать следующее уравнение:

pH = -log[H3O+]

Подключая концентрацию ионов гидрония, мы получаем:
pH = -log(0,03) = 1,52

Таким образом, рН раствора составляет 1,52.

Важно отметить, что значение рН является логарифмической шкалой и зависит не от концентрации всех реагентов, а только от концентрации H3O+. Следовательно, присутствие H2SO4 не изменит рН раствора.

Правильный ответ : А -lg(3*10-2 ) = 1,52