Решите задачу пожалуйста

AgCl + 6NH3 → Ag(NH3)2+ + Cl-

Концентрация AgCl равна 5,315 мг/мл.

Согласно уравнению реакции, 1 молекула AgCl растворяется с 6 молекулами NH3.

Поэтому, концентрация NH3 = 6 * 5,315 мг/мл = 31,890 мг/мл

Исходные концентрации Ag+ и Cl- равны концентрации AgCl, т.е. 5,315 мг/мл.

Используя уравнение состояния для равновесных концентраций, можно вычислить равновесные концентрации Ag+, NH3+ и Ag(NH3)2+.

[Ag+] = [Ag(NH3)2+]
[Cl-] = [Ag(NH3)2+]
[NH3] = 6 * [Ag(NH3)2+]

[Ag+] = [Ag(NH3)2+] = x
[Cl-] = [Ag(NH3)2+] = x
[NH3] = 6 * [Ag(NH3)2+] = 6x

x = [Ag(NH3)2+]

5,315 мг/мл = x + x + 6x
12,315 мг/мл = 8x
x = 1539 мг/мл

Равновесные концентрации:
[Ag+] = [Ag(NH3)2+] = 1539 мг/мл
[Cl-] = [Ag(NH3)2+] = 1539 мг/мл
[NH3] = 6 * [Ag(NH3)2+] = 9234 мг/мл