СРОЧНО ПОМОГИТЕ Фосфат марганца (II)

Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ Фосфат марганца (II)

WoW Ученик (175), закрыт 2 года назад

СРОЧНО ПОМОГИТЕ Фосфат марганца (II)

Фосфат марганца (II)
1. Составьте формулу по названию соли. 2. Проведите качественный анализ (общее количество атомов, количество атомов каждого элемента).
3. Подсчитайте относительную молекулярную массу.
4. Вычислите массовую долю элементов, входящих в данную соль.
5. Нарисуйте структурную формулу этой соли (порядок соединения атомов в молекуле). Укажите валентности каждого атома
6. Определите заряды и названия ионов, которые образуют соль.
7. Определите, какая кислота и основание образовали данную соль.
8. Напишите уравнение получения этой соли по реакции нейтрализации.
9. Вычислите массу 10 %- раствора кислоты, необходимую для получения 0,25 моль данной соли.

Answer 1

лайк
Формула соли: Mn3(PO4)2
Количество атомов каждого элемента в соли:
Марганец (Mn) - 3 атома
Фосфор (P) - 2 атома
Кислород (O) - 8 атомов
Относительная молекулярная масса (Мr) = (55,0 × 3) + (31,0 × 2) + (16,0 × 8) × 2 = 332,0 г/моль
Массовая доля элементов:
Марганец (Mn): (55,0 × 3) / 332,0 × 100% = 15,7%
Фосфор (P): (31,0 × 2) / 332,0 × 100% = 18,7%
Кислород (O): (16,0 × 8) × 2 / 332,0 × 100% = 65,6%
Структурная формула соли: O=P-O-Mn-O-Mn-O-P=O (валентность Mn - II, P - V, O - II)
Ионы в соли: Mn2+, PO43-
Кислота и основание, образующие данную соль: фосфорная кислота (H3PO4) и марганцевый гидроксид (Mn(OH)2)
Уравнение получения соли по реакции нейтрализации: 2H3PO4 + 3Mn(OH)2 → Mn3(PO4)2 + 6H2O
Молярная масса Mn3(PO4)2 = 332,0 г/моль, моль данной соли = 0,25 моль, следовательно, масса данной соли равна 0,25 моль × 332,0 г/моль = 83,0 г. Для приготовления 10%-го раствора кислоты необходимо растворить 10 г кислоты в воде и довести объем до 100 мл. Масса 10% раствора кислоты, необходимая для получения 83,0 г соли, равна (10 г / 100 мл) × (83,0 г / 0,1 л) = 83,0 г.