Расчет Poh и ph

Диссоциацию H2SiO3 в воде можно представить следующим образом:

H2SiO3 + H2O ⇌ H3O+ + HSiO3-

Следовательно, константа кислотной диссоциации (Ka) для H2SiO3 равна:

Ка = [H3O+][HSiO3-]/[H2SiO3]

Полагая, что концентрация ионов H3O+ и HSiO3- равна x, а начальная концентрация H2SiO3 равна 0,001 М, можно записать:

Ка = х ^ 2 / (0,001 - х)

pKa для H2SiO3 можно рассчитать по формуле:

рКа = -log(Ка)

Для расчета рН 0,001 М раствора H2SiO3 необходимо решить квадратное уравнение, полученное из выражения Ка:

х^2 + Ка*х - Ка*0,001 = 0

Решением для x является концентрация ионов H3O+, которую можно использовать для расчета pH по формуле:

pH = -log[H3O+]

Аналогично, диссоциацию NaOH в воде можно представить следующим образом:

NaOH ⇌ Na+ + OH-

Константа диссоциации основания (Kb) для NaOH составляет:

Kb = [Na+][OH-]/[NaOH]

Полагая, что концентрация ионов Na+ и OH- равна x, а начальная концентрация NaOH равна 0,001 М, можно записать:

Кб = х ^ 2 / (0,001 - х)

pKb для NaOH можно рассчитать по формуле:

pKb = -log(Kb)

Для расчета pOH 0,001 М раствора NaOH необходимо решить квадратное уравнение, полученное из выражения Kb:

х^2 + Кб*х - Кб*0,001 = 0

Решением для x является концентрация ионов OH-, которую можно использовать для расчета pOH по формуле:

рОН = -log[ОН-]

Наконец, pH и pOH связаны уравнением:

рН + рОН = 14