Почему MnO2 проявляет и окислительные и восстановиткльные свойства?
У него же промежуточная степень оксления +4.. он же по логике восстановительные свойства должен проявлять…?
Именно потому, что он имеет промежуточную степень окисления, то это значит, что он может восстанавливаться до меньшей степени окисления (и при этом быть окислителем) и окисляться до большей степени окисления (и при этом быть восстановителем).
Оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства, так как марганец в данном соединении имеет промежуточную степень окисления +4, т. е. он способен как принимать, так и отдавать электроны.
Например:
MnO2 + 2KI + 2H2SO4 ⟶ I2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O
2I- - 2ē ⟶ I20 |2 восстановитель (окисление)
Mn+4 + 2ē ⟶ Mn+2 |2 окислитель (восстановление)
MnO2 + KNO3 + 2KOH ⟶ K2MnO4 + KNO2 + H2O
Mn+4 - 2ē ⟶ Mn+6 |2 восстановитель (окисление)
N+5 + 2ē ⟶ N+3 |2 окислитель (восстановление)
Материал для решения:
MnO2
Mn(+4)
O2(-2)
Проблема вопроса:
"Почему MnO2 (оксид марганца (+4) ) проявляет и оксилительные, и восстановительные свойства?".
......................................................................................................................................... Анализ ............................................. ..................................................................................................
Результат анализа:
MnO2 - оксид марганца (IV) - вещество, способное учавствовать в реакции разложения, при котором окисляется кислород, а поддаётся восстановлению марганец.
Mn(+⁴)O2(-²) → Mn⁰ + O2(⁰).
Mn⁴ + 4е → Mn⁰ | 0 | восстановление.
O2(-²) - 4e → O2⁰ | 0 | окисление.
.................................................................................................................. Поиск дополнительных архвивов ................... ..................................................................................................
Примечание:
Окисление происходит при возрастании степени окисления (+), взаимствовании электронов (-е).
Восстановление происходит при понижении степении окисления (-) и принятии электронов (+е).
Примечание:
Вступление в окислительно-восстановительную реакцию возможно при оксилении и восстановлении двух разных элементов в ней.
Спокойной ночи, Пользователь Аня Фомина.
'Export Records'.