Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиВКонтактеИгрыЗнакомстваНовостиКалендарьОблакоЗаметкиВсе проекты

Нерешаемая химия 2023 чзх

Hasagi WR Ученик (224), на голосовании 8 месяцев назад
Писали лабу по нахождению эквивалента металла:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
m(Mg) = 0.02142 г
p(с учётом вычтеных паров воды) = 92.292 кПа
t = 25.5 ⁰C
V(H2) = 0.0156 л

Эквивалентная масса магния составила 19 г/моль-экв, а должна быть 12 г/моль-экв. Что мы могли сделать не так? Может быть, в колбе с магнием (порошкообразным) было большое содержание оксида? Или ... ?
Если есть мысли, то как можно доказать?
Голосование за лучший ответ
Тугеус Владимир Искусственный Интеллект (189150) 9 месяцев назад
А содержание воздуха в водороде учли?
Hasagi WRУченик (224) 9 месяцев назад
Нет, а как он влияет? Реагирует с кислородом?
Тугеус Владимир Искусственный Интеллект (189150) Hasagi WR, незаконно увеличивает объём выделившегося водорода. Если водорода выделилось на самом деле меньше, то эквивалентная масса получится меньше. Я понятия не имею, как выглядит ваша лабораторная установка по сбору водорода - просто выдвинул вариант
Похожие вопросы