Помогите с химией
Задача 4. Определите объём (н. у.) водорода, который выделится при взаимодействии раствора серной кислоты массой 150 г с массовой долей серной кислоты 4,9% с избытком магния. (ответ: 1,68 л) (нужно решение и дано,с отцом можно свериться)
Задача 5. При взаимодействии раствора хлорида кальция массой 75 г с избытком раствора нитрата серебра выпало 2,87 г осадка. Определите массовую долю хлорида кальция в растворе. (ответ: 1,48%)
(нужно решение и дано,с отцом можно свериться)
4)
150*0,049*22,4/(2*1+32+4*16)=1,68 л
5)
2,87*(40+2*35,5)*100/(108+35,5)/2/75=1,48%
Указание для особо тупых:
2*1+32+4*16 - молярная масса серной кислоты, г/моль
40+2*35,5 - молярная масса хлорида кальция, г/моль
108+35,5 - молярная масса хлорида серебра, г/моль
Задача 4.
Дано:
- Масса раствора серной кислоты: 150 г
- Массовая доля серной кислоты: 4,9%
Сначала найдем массу серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = Масса раствора * Массовая доля = 150 г * 4,9% = 7,35 г
Уравнение реакции между серной кислотой и магнием выглядит так:
H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2
Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Таким образом, количество молей серной кислоты в растворе равно:
n(H2SO4) = Масса / Молекулярная масса = 7,35 г / 98 г/моль = 0,075 моль
По уравнению реакции, один моль серной кислоты реагирует с образованием одного моля водорода. Таким образом, количество молей выделившегося водорода также равно 0,075 моль.
Объем одного моля любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 литра. Таким образом, объем выделившегося водорода равен:
V(H2) = n(H2) * Объем одного моля = 0,075 моль * 22,4 л/моль = 1,68 л
Ответ: Объем выделенного водорода при нормальных условиях составляет 1,68 литра.
Задача 5.
Дано:
- Масса раствора хлорида кальция: 75 г
- Масса осадка: 2,87 г
Уравнение реакции между хлоридом кальция и нитратом серебра выглядит так:
CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl
Молекулярная масса хлорида серебра (AgCl) равна 143,5 г/моль. Таким образом, количество молей осадка равно:
n(AgCl) = Масса / Молекулярная масса = 2,87 г / 143,5 г/моль = 0,02 моль
По уравнению реакции, два моля хлорида серебра образуются из одного моля хлорида кальция. Таким образом, количество молей хлорида кальция в растворе равно половине количества молей осадка:
n(CaCl2) = n(AgCl) / 2 = 0,02 моль / 2 = 0,01 моль
Молекулярная масса хлорида кальция (CaCl2) равна 111 г/моль. Таким образом, масса хлорида кальция в растворе равна:
Масса(CaCl2) = n(CaCl2) * Молекулярная масса = 0,01 моль * 111 г/моль = 1,11 г
Теперь мы можем найти массовую долю хлорида кальция в растворе:
Массовая доля(CaCl2) = Масса(CaCl2) / Масса раствора *100% = (1,11 г /75 г)*100% =1.48%
Ответ: Массовая доля хлорида кальция в растворе составляет 1,48%.
4. Дано:
m(p-pH2SO4)=150 г;
w(H2SO4)=4.9%;
избыток Mg.
Найти:
V(H2)=?
Решение:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2;
n(H2SO4)=m(p-pH2SO4)*w(H2SO4)/M(H2SO4)=150*0.049/98=0.075 моль;
n(h2)=n(MgSO4)=0.075 моль;
V(H2)=n(H2)*Vm=0.075*22.4=1.68 л.
Ответ: 1.68 л.
5. Дано:
m(p-pCaCl2)=75 г;
m(AgCl)=2.87 г;
избыток раствора AgNO3.
Найти:
w(CaCl2)=?
Решение:
CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl;
n(AgCl)=m(AgCl)/M(AgCl)=2.87/143/5=0.02 моль.
n(CaCl2)=0.5*n(AgCl)=0.5*0.02=0.01 моль.
m(CaCl2)=n(CaCl2)*M(CaCl2)=0.01*111=1.11 г.
w(CaCl2)=m(CaCl2)*100%/m(p-pCaCl2)=1.11*100%/75=1.48 %.
Ответ: 1.48%.
