Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na2SO3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O...

1. Чтобы составить уравнение реакции, сначала расставим коэффициенты перед формулами веществ:

Na2SO3 + KMnO4 + 2KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Теперь проверим баланс химического уравнения:

2Na2SO3 + 2KMnO4 + 4KOH → 2K2MnO4 + 2Na2SO4 + 2H2O

Уравнение реакции теперь сбалансировано.

Окислитель в данной реакции – KMnO4, так как он восстанавливается, теряя кислородные атомы.

Восстановитель – Na2SO3, так как он окисляется, освобождая сернистый ангидрид (SO2).

2. Чтобы определить количество вещества сульфата железа(II) (FeSO4), нужно знать мольную массу этого вещества и массу входящего реагента (8 кг 10%-ного раствора гидроксида натрия).

Сначала найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе:
Масса NaOH = 8 кг x 0.1 = 0.8 кг

Теперь воспользуемся мольной массой гидроксида натрия и найдем его количество вещества:
Мольная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль
Количество вещества NaOH = Масса NaOH / Мольная масса NaOH = 0.8 кг / 39.99 г/моль

Теперь зная сбалансированное химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом железа(II):

2NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2

Мы видим, что для реакции требуется 2 моля гидроксида натрия, чтобы взаимодействовать с 1 молью сульфата железа(II).

Таким образом, количество вещества FeSO4, вступившего в реакцию, равно половине количества вещества NaOH:

Количество вещества FeSO4 = (0.8 кг / 39.99 г/моль) / 2

Вычислив это выражение, мы получим количество вещества сульфата железа(II), вступившего в реакцию.