Напишите выражение скорости прямой и обратной реакции по закону действующих масс, выражение константы равновесия реакции
Напишите выражение скорости прямой и обратной реакции по закону действующих масс, выражение константы равновесия реакции. Определите порядок и молекулярность прямой реакции. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличение давления в системе в 2 раза, в сторону какой реакции при этом сместить (если сместится) химическое равновесие? CaO(тв) + CO2(г)=CaCO3
Корректные выражения скоростей реакций и константы равновесия для реакции CaO(тв) + CO2(г) = CaCO3 следующие:
Скорость прямой реакции (vпр) по закону действующих масс:
vпр = kпр [CaO] CO2
Скорость обратной реакции (vобр) по закону действующих масс:
vобр = kобр [CaCO3]
Выражение константы равновесия (K) для данной реакции:
K = [CaCO3] / ([CaO] CO2)
Порядок прямой реакции (nпр) составляет 1, так как каждая концентрация реагента возведена в степень 1.
Молекулярность прямой реакции (mпр) равна 2, так как сумма порядков реакций для CaO и CO2 составляет 1 + 1 = 2.
При увеличении давления в системе в 2 раза, концентрация CO2 увеличится, что приведет к увеличению скорости прямой реакции. В то же время, концентрация CaCO3 останется неизменной, и скорость обратной реакции останется прежней. Следовательно, равновесие сместится в сторону образования большего количества продукта CaCO3.
Ответ чата гпт хз правиль или нет
Vпр=k1*[CO2] (первый порядок, молекулярность по определению равна сумме коэффициентов 1+1=2)
Vобр=k2 (реакция нулевого порядка, скорость не зависит от концентрации компонентов)
Поскольку при равновесии:
Vпр=Vобр,
то
k1*[CO2]=k2
и по определению:
Кр=k1/k2=1/[CO2]
При увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции увеличится в 2 раза, скорость обратной реакции не изменится, равновесие сместится вправо.
vпр=-k*[CO2].
vобр=k*[CO2].
Kp=1/[CO2].
Скорость прямой увеличится в 2 раза. Вправо.
вот