ХИМИЯ 8 КЛАСС СРОЧНО 40 МИНУТ

Для решения этой задачи используем химические реакции и молярные массы соединений.

Сначала составим химическое уравнение для реакции восстановления оксида железа (III) Fe2O3 водородом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы Fe2O3 требуется 3 молекулы H2.

Молярная масса Fe2O3 = 2*55.845 + 3*16 = 159.69 г/моль
Из 1 моля Fe2O3 получим 3 моля H2

Из условия задачи нам известно, что 64 г Fe2O3 восстанавливаются водородом, следовательно:

Масса H2 = 64 г * (3 мол / 1 мол) = 192 г

Теперь мы знаем, что 1 моль H2 весит 2 г, а значит в задаче будет 192/2 = 96 моль H2.

Теперь рассмотрим баланс соотношения исходных металлов в сплаве. Поскольку соотношение металлов в сплаве 1:1:1 (по молям), то 1 моль каждого металла.

Таким образом, из этой информации мы видим, что 1 моль соответствует 1 молю водорода, что означает, что масса сплава будет 96 г.

Итак, исходная масса сплава составляла 96 г.