Выручите решением Тест по Аналитической химии
Вычислить нормальность и титр раствора Na2S03 • 7H20, если в 1 л раствора содержится 1,26 г соли?
Навеска 0,7564 г Н2С2042Н20 растворена в мерной колбе ёмкостью 250 мл.
Сколько мл раствора перманганата калия, титр которого равен 0,016160 г/мл, израсходуется на титрование 25 мл щавелевой кислоты?
Сн = nэ/V =(m/Mэ)/V = [1.26/(252.1/2) ]/ 1 = 0.009996 моль-э/л (0,0100)
титр T= m/V = 1.26/1000=0.00126 г/мл
если треб. пересчет на б/в соль, то
T = 1.26*M(Na2SO3)/M(Na2SO3*7H2O)
или T = Cэ*Mэ/1000 = 0,009996*(126,04/2)/1000=0,0006299 г/мл ( 0,000630)
nэ(H2C2O4*2H2O) = nэ(MnO4)
Cн*V(H2C2O4*2H2O) = Cн*V(KMnO4)
Сн(H2C2O4*2H2O) = nэ/V = [0.7564/(126.1/2)] /0.250=0.04799
Cн(KMnO4) = T*1000/Mэ = 0.01616*1000 / (158.03/5)=0.5113
0.04799*25 = 0.5113*V
V=2.35 мл
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O
MnO4- + 8H+ + 5e= Mn2+ + 4H2O fэкв=1/5
H2C2O4-2e= 2CO2+2H+ fэкв=1/2
Мэ = M*fэ