Нужно решить задачу
С точки зрения прототипический теории Бренстеда-Лоури составьте уравнение протолиза азидоводородной кислоты при 25С. Рассчитайте степень протолиза в 0,015М растворе данной кислоты при 25.
**Уравнение протолиза азидоводородной кислоты при 25С**
Азидоводородная кислота (HN3) является слабой кислотой, поэтому ее диссоциация в воде протекает в соответствии с уравнением:
```
HN3 + H2O ↔ NH3 + H3O+
```
В этом уравнении HN3 - кислота, H2O - основание, NH3 - основание конъюгат кислоты, H3O+ - кислота конъюгат основания.
**Степень протолиза в 0,015М растворе азидоводородной кислоты при 25С**
Константа диссоциации азидоводородной кислоты при 25С составляет 1,5 × 10^-5.
Для расчета степени протолиза (α) используем следующую формулу:
```
α = √(K_d / C)
```
где:
* α - степень протолиза
* K_d - константа диссоциации
* C - молярная концентрация раствора
Подставляем значения в формулу:
```
α = √(1,5 × 10^-5 / 0,015)
```
```
α = √(10^-4)
```
```
α = 10^-2
```
```
α = 0,01
```
Таким образом, степень протолиза 0,015М раствора азидоводородной кислоты при 25С составляет 0,01, или 1%.
**Ответ**
Уравнение протолиза азидоводородной кислоты при 25С:
```
HN3 + H2O ↔ NH3 + H3O+
```
Степень протолиза в 0,015М растворе азидоводородной кислоты при 25С составляет 0,01, или 1%.
Уравнение протолиза для азидоводородной кислоты (HN3) выглядит следующим образом:
HN3 + H2O ⇌ H3O+ + N3-
Теперь рассчитаем степень протолиза. Для этого нужно определить концентрацию ионов H3O+ и N3- в растворе. Учитывая, что изначально концентрация азидоводородной кислоты равна 0,015 М, а предполагается полная диссоциация, концентрация H3O+ и N3- в растворе будет равна 0,015 M.
Степень протолиза (α) определяется как отношение концентрации протонированных молекул к начальной концентрации кислоты:
α = [H3O+] / [HN3] = 0,015 M / 0,015 M = 1
Таким образом, степень протолиза азидоводородной кислоты в 0,015 М растворе равна 1, что означает полную диссоциацию кислоты в данном растворе.
Я не умею принимать чужие точки зрения