ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ЗАВТРА УТРОМ НАДО УЖЕ ОТВЕТ , ХИМИЯ 9КЛАСС
Закончите уравнения реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции: 1.С+О2 (изб) --> 2. С+О2 (недост)--> 3,С + H2 --> 4.C + Ca --> 5.C + Al -->
2C(0)+O2(0)(недост) = 2C(2+)O(2-)
C(0) - 2ē = C(2+) | 2 - окисление, восстановитель
O2(0) + 4ē = 2O(2-) |1 - восстановление, окислитель
C является восстановителем, O2 является окислителем.
O2(0)(изб) + C(0) = C(4+)O2(2-)
C(0) - 4ē = C(4+) |4 - окисление, восстановитель
O2(0) + 4ē = 2O(2-) | 4 - восстановление, окислитель
C является восстановителем, O2 является окислителем.
2H2(0) + C(0) = C(4-)H4(+)
H2(0) - 2ē = 2H(+) |2 - окисление, восстановитель
C(0) + 4ē = C(4-) |4 - восстановление, окислитель
C является окислителем, H2 является восстановителем.
Ca(0) + 2C(0) = Ca(2+)C2(-)
Ca(0) - 2ē = Ca(2+) |2 - окисление, восстановитель
C(0) + 1ē = C(-) |1 - восстановление, окислитель
C является окислителем, Ca является восстановителем.
4Al(0) + 3C(0) = Al4(3+)C3(4-)
Al(0) - 3ē = Al(3+) |3 - окисление, восстановитель
C(0) + 4ē = C(4-)|4 - восстановление, окислитель
C является окислителем, Al является восстановителем.
Зацени
Хз, в бравл поигай, потом домашка
1. С + О2 (изб) -->
С + О2 → CO2
Электронный баланс:
С0 → С+4 + 4ē
О2 + 4ē → 2О-2
Окислитель: О2
Восстановитель: С
2. С + О2 (недост) -->
2С + О2 → 2CO
Электронный баланс:
2С0 → 2С+4 + 8ē
О2 + 4ē → 2О-2
Окислитель: О2
Восстановитель: С
3. С + H2 -->
С + 2H2 → CH4
Электронный баланс:
С0 → С+4 + 4ē
2Н2 → 4Н+ + 4ē
Окислитель: Н2
Восстановитель: С
4. С + Ca -->
С + Ca → CaC2
Электронный баланс:
С0 → С+4 + 4ē
Са0 → Са+2 + 2ē
Окислитель: С
Восстановитель: Ca
5. С + Al -->
4С + 3Al → Al4C3
Электронный баланс:
4С0 → 4С+4 + 16ē
3Al0 → 3Al+3 + 9ē
Окислитель: С
Восстановитель: Al