Помогите с химией, срочно!

https://himia.my-dict.ru/q/4583664_geneticeskim-radom-avlaetsa-vyberite-odin-otvet/ тут ответ

Решение задачи по химии
Исходные данные:
• Химическая реакция: C6H12O6(p-p) → 2C3H6O3(p-p)
• ΔG°f(C3H6O3(p-p)) = -917 кДж/моль
• ΔG°f(C6H12O6(p-p)) = -539 кДж/моль
Задание:
1. Расставить коэффициенты в уравнении реакции.
2. Вычислить ΔG° реакции.
3. Сделать вывод о самопроизвольности реакции.
Решение:
1. Расстановка коэффициентов:
В уравнении реакции уже расставлены коэффициенты:
• C6H12O6(p-p) → 2C3H6O3(p-p)
2. Вычисление ΔG° реакции:
ΔG° реакции = ΣΔG°f(продуктов) - ΣΔG°f(исходных веществ)
ΔG° реакции = 2ΔG°f(C3H6O3(p-p)) - ΔG°f(C6H12O6(p-p))
ΔG° реакции = 2(-917 кДж/моль) - (-539 кДж/моль) = -1275 кДж/моль
3. Вывод о самопроизвольности реакции:
• Если ΔG° реакции < 0, то реакция экзергоническая и протекает самопроизвольно.
• Если ΔG° реакции > 0, то реакция эндергоническая и не протекает самопроизвольно.
В данном случае ΔG° реакции = -1275 кДж/моль, следовательно, реакция экзергоническая и протекает самопроизвольно.
Дополнительная информация:
• Значение ΔG° реакции показывает, насколько данная реакция выгодна с точки зрения энергии. Чем больше отрицательное значение ΔG°, тем более выгодна реакция.
• Экзергонические реакции протекают с выделением энергии.
• Эндергонические реакции протекают с поглощением энергии.
Ответ:
1. Коэффициенты в уравнении реакции уже расставлены.
2. ΔG° реакции = -1275 кДж/моль.
3. Реакция экзергоническая и протекает самопроизвольно.

Что тут помогать, кольнул тестостерон и всё