Помогите по химии. Оч срочно

Задача 1.
Сначала определим количество молей цинка, вступившего в реакцию.

Зная, что молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, мы можем найти количество молей цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 35 г / 65,38 г/моль = 0,535 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода.

Значит, количество молей водорода, выделившегося в реакции, равно количеству молей цинка:

n(H2) = n(Zn) = 0,535 моль

Теперь вычислим объем выделившегося водорода при нормальных условиях (20°C и 101,3 кПа).

Зная, что объем 1 моля газа при нормальных условиях равен 22,4 л, мы можем найти объем выделившегося водорода:

V(H2) = n(H2) \* Vm = 0,535 моль \* 22,4 л/моль = 11,98 л

Ответ: объем выделившегося водорода равен 11,98 л.

Задача 2.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль поваренной соли (NaCl) приходится 1 моль хлорида серебра (AgCl).

Зная, что молярная масса поваренной соли (NaCl) равна 58,44 г/моль, мы можем найти количество молей поваренной соли:

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 40 г / 58,44 г/моль = 0,684 моль

Значит, количество молей хлорида серебра, выпавшего в осадок, равно количеству молей поваренной соли:

n(AgCl) = n(NaCl) = 0,684 моль

Теперь вычислим массу хлорида серебра, выпавшего в осадок.

Зная, что молярная масса хлорида серебра (AgCl) равна 143,32 г/моль, мы можем найти массу хлорида серебра:

m(AgCl) = n(AgCl) \* M(AgCl) = 0,684 моль \* 143,32 г/моль = 98,2 г

Ответ: масса хлорида серебра, выпавшего в осадок, равна 98,2 г.