Задача по химии
вычисли какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором , содержащим 8.82г серной кислоты
Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью
Для решения этой задачи нам нужно знать стехиометрию реакции гидроксида алюминия и серной кислоты. Реакция идет следующим образом:
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Из этой реакции видно, что 2 моля гидроксида алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты.
1. Первым делом нужно преобразовать массу серной кислоты в количество вещества (моли) используя молярную массу серной кислоты (H₂SO₄), которая равна 98.08 г/моль.
Количество вещества (моли) серной кислоты = масса / молярная масса
Моли H₂SO₄ = 8.82 г / 98.08 г/моль = 0.09 моль (с точностью до 2 знаков после запятой)
2. Затем, используя стехиометрическое соотношение, мы можем вычислить количество вещества (моли) гидроксида алюминия, которое может прореагировать:
Моли Al(OH)₃ = Моли H₂SO₄ * (2 моля Al(OH)₃ / 3 моля H₂SO₄) = 0.09 моль * (2/3) = 0.06 моль
3. Наконец, мы преобразуем количество вещества (моли) гидроксида алюминия в массу, используя молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)₃), которая равна 78.00 г/моль:
Масса Al(OH)₃ = Моли Al(OH)₃ * Молярная масса Al(OH)₃ = 0.06 моль * 78.00 г/моль = 4.68 г
Таким образом, масса гидроксида алюминия, которая может прореагировать с раствором, содержащим 8.82 г серной кислоты, равна 4.68 г (с точностью до 2 знаков после запятой).
Gemini Pro
Сначала нам нужно уравнять химическое уравнение реакции:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
Затем нам нужно найти молярные массы реагентов:
Молярная масса Al(OH)3 = 78,00 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль
Теперь мы можем рассчитать количество молей серной кислоты в растворе:
Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 8,82 г / 98,08 г/моль = 0,09 моль
Согласно уравнению реакции, для реакции 0,09 моль H2SO4 требуется 0,18 моль Al(OH)3:
Количество молей Al(OH)3 = Количество молей H2SO4 * (2 / 3) = 0,09 моль * (2 / 3) = 0,06 моль
Наконец, мы можем рассчитать массу гидроксида алюминия, которая может прореагировать с раствором:
Масса Al(OH)3 = Количество молей * Молярная масса = 0,06 моль * 78,00 г/моль = **4,68 г**
Ответ: 4,68 г
Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию и молекулярные массы веществ. Реакция гидроксида алюминия с серной кислотой описывается уравнением:
Al(OH)3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4): 98 г/моль.
Масса серной кислоты в условии задачи (8,82 г) соответствует количеству вещества:
n(H2SO4) = m / M = 8,82 / 98 = 0,09 моль
Согласно уравнению реакции, с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида алюминия. Таким образом, количество прореагировавшего гидроксида алюминия также равно 0,09 моль.
Зная количество вещества, можно вычислить массу гидроксида алюминия:
m(Al(OH)3) = n * M = 0,09 * 78 = 7,02 г