Задача на тему ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Дана схема реакции FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции
2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства чис- ла отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисле- ния и восстановления
3) запишите множители в уравнение окислительно-восстанови- тельной реакции как основные стехиометрические коэффициенты
4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участ- ников реакции
5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
6 FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 ---> 3 Fe2(SO4)3 + KCl +3Н2О
2Fe(+2) - 2e = 2Fe(+3) /3 процесс окисления
Сl(+5) + 6e = Cl(-) / 1 процесс восстановления
Окислитель KClO3 . Mэ = 122.5/6 = 20.42 г/моль-экв
Восстановитель FeSO4 Мэ = 152/1 = 152 г/моль