Химия 9 класс пожалуйста, сделаю ответ с подробным решением лучшим!
№ 1.
Запишите молекулярные уравнения реакций, соответствующих каждому из приведённых ионных уравнений:
а) Са2+ + СО32- = СаСО3↓
б) СО2 + ОН- = НСО3-
в) СО2 + 2ОН- = СО32- + Н2О
г) МgСО3 + 2Н+ = Мg2+ + СО2↑ + Н2О
д) СО32- + 2Н+ = СО2↑ + Н2О
№ 2.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения по схеме:
С → СО2 → К2CO3 → ВаСО3 → СО2
№ 3 – задача.
Какую массу известняка, содержащего 92 % карбоната кальция, необходимо взять для прокаливания, чтобы получить 156,8 л углекислого газа?
№ 1.
а) Са(ОН)2 + Na2CO3 = СаСО3↓ + 2NaOH
б) Na2CO3 + Н2О = 2NaHCO3
в) Na2CO3 + Н2О = Na2CO3 + Н2О
г) МgСО3 + 2HCl = МgCl2 + СО2↑ + Н2О
д) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + СО2↑ + Н2О
№ 2.
С + О2 = СО2
СО2 + 2КОН = К2CO3 + H2O
К2CO3 + ВаCl2 = ВаСО3↓ + 2KCl
ВаСО3 = ВаО + СО2↑
№ 3.
Дано:
ω(CaCO3) = 92% = 0,92
V(CO2) = 156,8 л
M(CaCO3) = 100 г/моль
M(CO2) = 44 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Найти: m(известняка) - ?
Решение:
1. Находим количество вещества CO2:
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 156,8 / 22,4 = 7 моль
2. По уравнению реакции разложения CaCO3 находим количество вещества CaCO3:
CaCO3 = CaO + CO2
n(CaCO3) = n(CO2) = 7 моль
3. Рассчитываем массу чистого CaCO3:
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 7 * 100 = 700 г
4. Находим массу известняка с учётом процентного содержания CaCO3:
m(известняка) = m(CaCO3) / ω(CaCO3) = 700 / 0,92 ≈ 761 г
Ответ: для получения 156,8 л CO2 потребуется 761 г известняка с содержанием CaCO3 92%.