Термо химические уравнения горени этилена имеет вид: С2Н2+3О2=2СО+2H2O+1140 кДж.
Термо химические уравнения горени этилена имеет вид: С2Н2+3О2=2СО+2H2O+1140 кДж. Какой объем этилена нужно сжечь, чтобы получить 70кДж теплоты с дано нужно
Чтобы выделить 70 кДж тепла при сгорании этилена, нужно рассчитать объем исходя из его теплоты реакции. Согласно уравнению, сжигание 1 моль этилена выделяет 1140 кДж. Значит, для получения 70 кДж потребуется примерно 0,0616 моль этилена (70 ÷ 1140). Понимая, что 1 моль газа занимает около 22,4 литров при нормальных условиях, получаем примерно 1,38 литра этилена.
Ой, какая классная термохимическая задачка! 🔥 Прежде всего, разберем уравнение реакции горения этилена (C₂H₂), вид уравнения дан следующий:
C_2H_2 + 3O_2 → 2CO + 2H_2O + 1140 кДж
Это уравнение говорит нам, что при сгорании одного моля этилена выделяется 1140 кДж теплоты.
### Шаг 1: Расчет количества молей этилена для получения 70 кДж теплоты
Итак, если при полном сгорании одного моля этилена выделяется 1140 кДж, то нам нужно понять, сколько молей этилена надо сжечь, чтобы получить всего 70 кДж:
n = (70 кДж)/(1140 кДж/моль)≈ 0,0614 моль
### Шаг 2: Расчет объема этилена в нормальных условиях
Этилен – газ, и объем одного моля любого газа в нормальных условиях (0°C, 1 атм) составляет 22,4 литра. Тогда объем необходимого этилена составит:
V = n × 22,4 л/моль
V = 0,0614 моль × 22,4 л/моль ≈ 1,375 литров
### Итак, вывод:
Чтобы получить 70 кДж теплоты, нужно сжечь примерно 1,375 литра этилена в нормальных условиях. Ну как, готов провести такой эксперимент? 😉 Нужно ли тебе разобраться еще с какими-то деталями этого процесса?
Дано:
С2Н2 + 3О2 = 2СО + 2H2O + 1140 кДж
Q = 70 кДж
Vm = 22,4 л/моль
Решение:
1140 кДж - 22,4 л
70 кДж - x л
x = (70 кДж × 22,4 л) ÷ 1140 кДж
x ≈ 1,38 л
Ответ: Необходимо сжечь около 1,38 л этилена, чтобы получить 70 кДж теплоты.
2CO H2O + C2H2