Пмогите, я запутилась во всем

Кейс №3. Задание на выполнение трудовых действий в модельных условиях
Молярность - выраженное в молях количество растворенного вещества, содержащееся в одном литре раствора. Количество вещества в молях - это количество вещества, эквивалентное числу молей ионов водорода или числу молей электронов в соответствующих реакциях. Молярность вычисляется как отношение количества растворенного вещества к объему раствора (моль/л). Молярность (М, моль/л) вычисляют двумя способами:
Способ 1 - по точной массе химически чистого вещества с помощью формулы

где: а - масса навески химически чистого вещества, г;
Э - молярная масса эквивалента (условных частиц) химически чистого вещества, г/моль;
V - объем раствора, пошедшего на титрование массы вещества, мл;
1000 - количество миллилитров в 1 литре раствора.
Способ 2 - по титрованному раствору известной концентрации с помощью формулы:



где: М0 - молярность раствора вещества, по которому устанавливается титр (моль/л);
V0 - объем раствора, по которому устанавливают титр (мл); V – объем
раствора, молярность которого устанавливают (мл).

Трудовая функция: «Готовить химические реактивы и индикаторы».
Трудовое действие: «Расчет несложных титров».
Типовое задание: Вы работаете в должности лаборанта в аналитической химической лаборатории. Для проведения анализа Вам необходимо приготовить раствор соляной кислоты с концентрацией 0,05 моль/л и установить его точный титр.
Опишите порядок своих действий при приготовлении раствора соляной кислоты и приведите необходимые расчеты при установлении его точного титра.
Условия выполнения задания
1. Место (время) выполнения задания – модель заводской химической лаборатории.
2. Максимальное время выполнения задания: 45 мин.
3. Вы можете воспользоваться: бюретка вместимостью на 25 мл, мерные колбы на 100 мл, конические колбы на 250 мл, аналитические весы, дистиллированная вода и реактивы (твердый карбонат натрия, раствор HCl 0,1 моль/л, индикатор – метиловый оранжевый).
Методические рекомендации
Приготовление исходного раствора хлористоводородной кислоты (0,05 моль/л).
100 мл раствора хлористоводородной кислоты (0,1 моль/л) помещают в мерную колбу вместимостью 200 мл и доводят объем раствора водой до метки.
Подготовить бюретку к работе.
Бюретку промывают дистиллированной водой, а затем ополаскивают 2 раза небольшим количеством приготовленного раствора 0,05 моль/л HCl. Наполняют бюретку раствором 0,05 моль/л HCl, удаляют пузырьки воздуха и устанавливают уровень жидкости на нуле по верхнему краю мениска.
Приготовить контрольный раствор для установки титра.
Около 0,1 г (точная навеска) натрия карбоната растворяют в 50 мл воды, добавляют в раствор несколько капель индикатора и титруют приготовленным раствором хлористоводородной кислоты до появления розовато-оранжевого окрашивания (индикатор метиловый оранжевый).
4. Титрование повторяют до получения 3-х сходимых результатов.
5. Молярность раствора вычисляют по первому способу (см. выше).