Химия 9 класс

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между бромидом магния и гидроксидом натрия. Предположим, что реакция протекает следующим образом:

MgBr2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaBr

Из уравнения видно, что для образования 1 моль Mg(OH)2 требуется 1 моль MgBr2 и 2 моля NaOH. Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы рассчитать массу осадка Mg(OH)2.

1. Найдем молярные массы веществ:
- MgBr2: Mg (24.31 г/моль) + 2Br (2 * 79.90 г/моль) = 184.11 г/моль
- NaOH: Na (22.99 г/моль) + O (16.00 г/моль) + H (1.01 г/моль) = 40.00 г/моль
- Mg(OH)2: Mg (24.31 г/моль) + 2O (2 * 16.00 г/моль) + 2H (2 * 1.01 г/моль) = 58.33 г/моль

2. Рассчитаем количество моль веществ:
- Моль MgBr2 = масса / молярная масса = 10 г / 184.11 г/моль ≈ 0.054 моль
- Моль NaOH = масса / молярная масса = 10 г / 40.00 г/моль = 0.25 моль

3. Определим, что MgBr2 ограничивающий реагент, так как его количество меньше по сравнению с NaOH. Следовательно, вся масса MgBr2 превратится в Mg(OH)2.

4. Найдем массу Mg(OH)2:
Масса = количество моль * молярная масса = 0.054 моль * 58.33 г/моль ≈ 3.15 г

Таким образом, масса осадка Mg(OH)2, которая образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия с бромидом магния, составит около 3.15 г.