Олимпиада по химии, 10 класс
1)Навеску твердого органического вещества массой 33 г сожгли в избытке кислорода. Продукты горения пропустили над фосфорным ангидридом, а затем через раствор баритовой воды. Масса склянки с фосфорным ангидридом увеличилась на 16,2 грамма, а из раствора баритовой воды выпало 354,6 грамм белого кристаллического осадка.
Определите молекулярную формулу неизвестного вещества.
2)Определите структурную формулу вещества, если известно, что внутри молекул этого вещества возможно образование слабых связей. В ответ запишите системматическое название. В качестве ответа запишите название вещества по номенклатуре ИЮПАК без лишних пробелов и символов, например 7-метил-3- метилен-1,6-октадиен.
Решение: После горения органического вещества получаем CO2 и H2O. CO2 + P4O10 -> 4CO2 + P2O5 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
Из расчетов:
Масса молекулы H3PO4 = 98 г/моль
Масса P4O10 = 283 г/моль
Масса СО2 = 44 г/моль
33 г вещества дало в сумме 4*44 + 98 = 234 г продуктов.
Отсюда видим, что молькулярная масса органического вещества равна 234 г/моль.
Ответ: 7-метил-3-оксабицикло[3.2.1]октан