Объсните, ломаю уже третий час голову
PH Ca(H2PO4)2 = 5
Необходимо провести гидролиз, где надо ступенчато(я про H3PO4) расписать с использованием HOH, чтобы не сразу было видно, что получили, а через ионные уравнения полные и сокращенные (везде) и определить совпадают ли среды, а то чувствую раствор слабый получился и поэтому кажется, что кислая среда
Анализ исходного вещества:
Ca(H₂PO₄)₂ – это соль, которая образована слабой кислотой (H₃PO₄) и слабым основанием (Ca(OH)₂).
Фосфорная кислота (H₃PO₄) трехосновная, и в ее составе есть три степени диссоциации:
H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄⁻
H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻
HPO₄²⁻ ⇌ H⁺ + PO₄³⁻
Ca(H₂PO₄)₂ содержит ион H₂PO₄⁻, который участвует в дальнейших процессах гидролиза.
2. Гидролиз соли:
Ион H₂PO₄⁻ может гидролизоваться в воде. Схематично процесс выглядит так:
Ионное уравнение полного гидролиза:
H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ H₃PO₄ + OH⁻
Сокращенное ионное уравнение:
H₂PO₄⁻ ⇌ H₃PO₄ + OH⁻
Однако важно учитывать, что гидролиз H₂PO₄⁻ очень слабый, так как он сам по себе является слабой кислотой.
3. Уравнения диссоциации для H₃PO₄ в растворе:
H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄⁻ (первая ступень, сильная)
H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻ (вторая ступень, слабее)
Это показывает, что в растворе будет определенная концентрация H⁺, которая обусловливает слабокислую среду.
4. Проверка среды:
Так как , это указывает на слабокислую среду. Причины:
1. Раствор H₂PO₄⁻ преимущественно остается в форме H₂PO₄⁻ и частично превращается в H₃PO₄.
2. Концентрация , образованная при гидролизе, незначительна из-за слабости процесса.
Таким образом, кислая среда обусловлена равновесием H₂PO₄⁻ и H₃PO₄. Если бы гидролиз шел сильнее, раствор мог бы быть менее кислым.
Вывод: Среда раствора Ca(H₂PO₄)₂ совпадает с ожидаемой (слабокислая), и это связано с балансом слабого гидролиза и диссоциации H₂PO₄⁻.