K2MnO4+Cl2=???
Расписать как в примере

Question

РЕШЕНИЕ ЗАДАНИЯ
Запишите правую часть уравнения, расставьте коэффициенты ионно-электронным методом и рассчитайте эквивалентную массу восстановителя:
PH3+HNO3
Решение: 
В результате пропускания фосфина через горячий раствор концентрированной азотной кислоты происходит образование ортофосфорной кислоты, воды и выделение газообразного оксида азота (IV). Получаем уравнение:
PH3 + 8 HNO3 → H3PO4 + 8 NO2 + 4 H2O 
Ионная схема реакции: PH3+ 8 NO3- + 8H+→ H3PO4 + 8NO2 +4 H2O
Как видим, фосфин окисляется в ионы PO43- , а ионы NO3- восстанавливаются до NO2. 
PH3 + 4H2O -8ē→ H3PO4 + 8H+
Частное уравнение реакции восстановления окислителя будет:
P-3  - 8 e- →  Окисленная форма         
P+5.     Восстановленная форма

Частное уравнение восстановления иона окислителя: NO3- + 2H+ +1e-→ NO2+ H2O
8 N+5 + 8 e- → восстановительная форма
8 N+4 окисленная форма

При выводе общего уравнения реакции частные уравнения надо помножить на такие коэффициенты, чтобы число молей потерянных электронов стало равно числу приобретенных:
PH3 + 4H2O  -8e-→ H2PO4 + 8H+    1 
NO3- + 2H+ +1e-→ NO2+ H2O           8

Проверка правильности составленного уравнения производится по балансу атомов и зарядов в общем уравнении: 
PH3 + 4H2O + 8NO3- + 16H+→ H3PO4 + 8H+ + 8NO2 +8H2O
PH3+ 8 NO3- + 8H+→ H3PO4 + 8NO2 +4 H2O 
Записываем уравнение реакции:
PH3 + 8 HNO3 → H3PO4 + 8 NO2 + 4 H2O

Рассчитаем эквивалентную массу восстановителя.
Эквивалентная масса восстановителя - это отношение молярной массы восстановителя к числу потерянных электронов одним молем восстановителя.
Число электронов, участвующих в процессе, можно найти по разности зарядов левой и правой части уравнения. В нашем случае число электронов равно n(ē) = 1, и уравнение восстановления фосфора имеет вид: P-3  - 8 e- → P+5
Восстановителем является Р, его молярная масса равна М(Р) = 31 г/моль. Эквивалентное число равно числу электронов z(Р) = 8. Таким образом, молярная масса эквивалента фосфора в данном процессе составляет:
Mэ(Р)=  (31 г/моль)/8=3,875 г/моль
Ответ: 
PH3 + 8 HNO3 → H3PO4 + 8 NO2 + 4 H2O; Mэ(Р)= 3,875 г/моль

Stas Lab · Accepted Answer

РЕШЕНИЕ ЗАДАНИЯ 
 
Запишите правую часть уравнения, расставьте коэффициенты ионно-электронным методом и рассчитайте эквивалентную массу восстановителя для реакции между перманганатом калия и хлором. 
 
 Уравнение реакции 
 
В результате реакции перманганата калия (K2MnO4) с хлором (Cl2) происходит образование хлорида калия (KCl), хлорида марганца (MnCl2) и воды (H2O). Получаем уравнение: 
 
K2MnO4 + 5 Cl2 + 8 H+ → 2 KCl + MnCl2 + 4 H2O 
 
 Ионная схема реакции 
 
1. Окисление марганца: 
   MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O 
 
2. Восстановление хлора: 
   Cl2 + 2 e- → 2 Cl- 
 
 Частные уравнения 
 
- Для перманганата: 
  MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O 
 
- Для хлора: 
  Cl2 + 2 e- → 2 Cl- 
 
 Балансировка уравнения 
 
Чтобы сбалансировать общее уравнение, необходимо умножить частные уравнения на такие коэффициенты, чтобы число потерянных электронов стало равно числу приобретенных: 
 
Умножим уравнение для хлора на 5: 
5(Cl2 + 2 e- → 2 Cl-)  
 
Это дает: 
5 Cl2 + 10 e- → 10 Cl- 
 
Теперь общее уравнение будет: 
K2MnO4 + 5 Cl2 + 8 H+ → 2 KCl + Mn2+ + 10 Cl- + 4 H2O 
 
 Проверка правильности 
 
Проверка правильности составленного уравнения производится по балансу атомов и зарядов. Убедитесь, что количество атомов каждого элемента и зарядов одинаково с обеих сторон. 
 
 Эквивалентная масса восстановителя 
 
Эквивалентная масса восстановителя (в данном случае перманганата калия) определяется как отношение молярной массы восстановителя к числу потерянных электронов одним молем восстановителя. 
 
1. Молярная масса K2MnO4: 
   - K: 39.1 * 2 = 78.2 
   - Mn: 54.9 
   - O: 16.0 * 4 = 64.0 
   - Общая молярная масса: 78.2 + 54.9 + 64.0 = 197.1 г/моль 
 
2. Число потерянных электронов: в процессе окисления марганца из Mn7+ до Mn2+ теряется 5 электронов. 
 
3. Эквивалентная масса: 
Mэ(K2MnO4) = (197.1 г/моль) / (5) = 39.42 г/моль 
 
 Ответ 
 
Записываем окончательное уравнение реакции: 
K2MnO4 + 5 Cl2 + 8 H+ → 2 KCl + MnCl2 + 4 H2O 
 
Эквивалентная масса восстановителя составляет Mэ(K2MnO4) = 39.42 г/моль.

Иосиф Губиев · Answer

Ну тут легко это получается по буквам
N
I
K
E
P
R
O

СИГМА МЕН · Answer

ну если все это в реале смешать то получится атомный взрыв

Романчоус Паучоус · Answer

Поскольку тут только бездари ради того чтобы отвечать всяую фигню, сделал сам отвечаю с твинка вроде правильно
РЕШЕНИЕ ЗАДАНИЯ 
Запишите правую часть уравнения, расставьте коэффициенты ионно-электронным методом и рассчитайте эквивалентную массу восстановителя: 
K2MnO4+Cl2 
Решение:  
В результате реакции манганата калия (K2MnO4) с хлором (Cl2) происходит образование перманганата калия (KMnO4) и хлорида калия (KCl).  
Получаем уравнение: 
2 K2MnO4 + Cl2 → 2 KMnO4 + 2 KCl 
Ионная схема реакции:  
Cl2 + 2MnO₄⁻² → 2Cl⁻ + 2MnO₄⁻ 
Частное уравнение реакции восстановления окислителя будет: 
Mn+6 – 1ē → 	Mn+7 
Окисленная форма	Восстановленная форма 
 
Частное уравнение восстановления иона окислителя:  
Cl2 + 2ē →		 2Cl⁻ 
восстановительная форма	окисленная форма 
 
При выводе общего уравнения реакции частные уравнения надо помножить на такие коэффициенты, чтобы число молей потерянных электронов стало равно числу приобретенных: 
 
Cl2 + 2ē → 2Cl⁻ 
2MnO₄⁻² – 1ē → 2MnO₄⁻	1 
2 
 
Проверка правильности составленного уравнения производится по балансу атомов и зарядов в общем уравнении: 
Cl₂ + 2MnO₄⁻² → 2Cl⁻ + 2MnO₄⁻ 
Записываем уравнение реакции: 
2 K2MnO4 + Cl2 → 2 KMnO4 + 2 KCl 
 
Рассчитаем эквивалентную массу восстановителя. 
Эквивалентная масса восстановителя - это отношение молярной массы восстановителя к числу потерянных электронов одним молем восстановителя. 
Число электронов, участвующих в процессе, можно найти по разности зарядов левой и правой части уравнения. В нашем случае число электронов равно n(ē) = 2, и уравнение восстановления перманганата калия имеет вид: 2MnO₄⁻² – 1e- → 2MnO₄⁻ 
Восстановителем является перманганат калия, его молярная масса равна М(KMnO4) = 158 г/моль. Эквивалентное число равно числу электронов z(KMnO4) = 1. Таким образом, молярная масса эквивалента перманганата калия в данном процессе составляет: 
Mэ(KMnO4)=  (158 г/моль)/1= 158 г/моль 
ОТВЕТ:  
K2MnO4 + Cl2 → 2 KMnO4 + 2 KCl; Mэ(KMnO4)= 158г/моль

K2MnO4+Cl2=??? Расписать как в примере