Умоляю Химия 9 класс

Question

Умоляю Химия 9 класс

Даниил Анфимов Ученик (69), на голосовании 3 недели назад

1. Основные положения теории электролитической диссоциации:
1) все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах делят на электролиты и неэлектролиты;
2) в растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы. Причиной диссоциации является гидратация электролита, т. е. его взаимодействие с водой;
3) электролиты делят на сильные и слабые.
2. Степенью электролитической диссоциации называют отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (nд), к общему количеству растворённого вещества (nр):
α = nд / nр.
В водном растворе степень диссоциации зависит от природы электролита и от его концентрации. У сильных электролитов (они диссоциируют необратимо) α → 1, у слабых электролитов (они диссоциируют обратимо) α → 0.
3. Химические свойства кислот:

4. Химические свойства оснований:

5. Химические свойства оксидов:

6. Химические свойства средних солей:

7. Различают три случая гидролиза солей:
• соли сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону
• соли слабого основания и сильной кислоты — гидролиз по катиону
• соли слабого основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону и катиону
8. Соль сильного основания и сильной кислоты не подвергается гидролизу.

• ЗАДАНИЕ: привести примеры уравнений реакций по общим схемам

Answer 1

Давайте приведем примеры уравнений реакций для различных категорий, упомянутых в ваших пунктах 3-8:

3. Химические свойства кислот:
Кислота + Основание:
[
HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O
]
Кислота + Металл:
[
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
]
Кислота + Карбонат:
[
H_2SO_4 + CaCO_3 \rightarrow CaSO_4 + H_2O + CO_2
]
4. Химические свойства оснований:
Основание + Кислота:
[
NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O
]
Основание + Оксид металла (реакция с образованием соли):
[
2NaOH + CuO \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2O
]
Основание + Соль:
[
NaOH + AgNO_3 \rightarrow AgOH + NaNO_3
]
5. Химические свойства оксидов:
Несолеобразующий оксид + Вода (образование кислоты или основания):
[
CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3
]
Солеобразующий оксид + Основание:
[
SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O
]
Оксид металла + Кислота:
[
Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O
]
6. Химические свойства средних солей:
Средняя соль + Кислота (реакция обмена):
[
Na2SO4 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H2SO4
]
Средняя соль + Основание:
[
MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 + Na2SO_4
]
7. Гидролиз солей:
Соль сильного основания и слабой кислоты (гидролиз по аниону):
[
CH_3COONa + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + NaOH
]
Соль слабого основания и сильной кислоты (гидролиз по катиону):
[
NH_4Cl + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + HCl
]
Соль слабого основания и слабой кислоты (гидролиз по аниону и катиону):
[
NH_4CH_3COO + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + CH_3COOH
]
8. Соль сильного основания и сильной кислоты:
Соль, которая не подвергается гидролизу:
[
NaCl + H_2O \rightarrow \text{(нет реакции, без гидролиза)}
]
Эти уравнения являются примерами общих реакций, свойственных различным группам веществ.