Помогите написать конспект

## Галогены (Конспект, 9 класс)

1. Общая характеристика:

* Галогены – элементы VIIA группы периодической системы (F, Cl, Br, I, At). Астат – радиоактивный элемент, поэтому рассматривается редко.
* На внешнем электронном уровне имеют 7 электронов (ns²np⁵), проявляют высокую химическую активность, стремясь получить электрон до октета (стабильной электронной конфигурации благородного газа).
* Окислители: легко присоединяют электрон, образуя однозарядные анионы (F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻). Активность уменьшается сверху вниз по группе.
* Простое вещество – двухатомные молекулы (F₂, Cl₂, Br₂, I₂).
* Физическое состояние: фтор и хлор – газы, бром – жидкость, йод – твёрдое вещество.


2. Физические свойства:

| Свойство | Фтор (F₂) | Хлор (Cl₂) | Бром (Br₂) | Йод (I₂) |
|---|---|---|---|---|
| агрегатное состояние | газ | газ | жидкость | твёрдое |
| цвет | бледно-жёлтый | желтовато-зелёный | бурый | тёмно-фиолетовый |
| запах | резкий | резкий, удушливый | резкий | слабый |
| температура кипения (°C) | -188 | -34 | 59 | 184 |


3. Химические свойства:

* Взаимодействие с металлами: Образуют соли – галогениды (например, NaCl – хлорид натрия, KBr – бромид калия). Активность реакции уменьшается с увеличением порядкового номера галогена.
* Взаимодействие с водородом: Образуют галогеноводороды (HF, HCl, HBr, HI) – бесцветные газы с резким запахом, растворы которых являются кислотами.
* Взаимодействие с водой: Галогеноводороды, кроме HF, растворяются в воде, образуя сильные кислоты. HF – слабая кислота. Хлор, бром и йод частично реагируют с водой.
* Взаимодействие между галогенами: Более активный галоген вытесняет менее активный из растворов его солей (например, Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂).


4. Получение:

* Фтор получают электролизом расплавов фторидов.
* Хлор получают электролизом водных растворов хлоридов (NaCl).
* Бром и йод получают из природных источников (морская вода, бурые водоросли) путём химических реакций.


5. Применение:

* Фтор: в производстве фторопластов (тефлон), фреонов (холодильные агенты – применение ограничено из-за разрушения озонового слоя), в зубных пастах.
* Хлор: для обеззараживания воды, в производстве пластмасс (ПВХ), соляной кислоты, хлорной извести.
* Бром: в производстве бромидов серебра (фотоматериалы), в медицине (седативные средства).
* Йод: в медицине (антисептик), в производстве красителей.


6. Биологическое значение:

* Хлор – важный элемент для организма, входит в состав желудочного сока.
* Йод – необходим для синтеза гормонов щитовидной железы.
* Избыток или недостаток галогенов может негативно влиять на здоровье.