Помогите решить задачу (Химия, 10кл.)
Определите молекулярную формулу углеводорода, если при сгорании 25,2г этого углеводорода образовалось 40,32 дм³ CO₂ и 32,4г H₂O. Плотность данного углеводорода 1,875г.
Найдем молекулярный вес углеводорода = 1,875*22,4=42
40,32 л углекислого газа содержат = (40,32/22,4)*12=21,6 г углерода
32,4 г воды - (32,4/18)*2=3,6 г водорода 21,6+3,6=25,2 г - совпадает с весом сжигаемого углеводорода.
С:Н= (21,6/12):(3,6/1)=1:2 Брутто-формула СН2. Вес = 12+2=14 42/14=3, т.е. молекулярная формула С3Н6
Давай решим! Сначала считаем молекулы углерода и водорода:
1. 40,32 дм³ CO₂ — это 1,8 моль CO₂ (по закону Авогадро).
2. 32,4 г H₂O — это 1,8 моль H₂O.
Теперь, исходя из уравнений реакции, находим, что углеводород состоит из 1,8 моль углерода и 3,6 моль водорода, что даёт формулу **C₁₈H₁₈**.
С учётом плотности получаем молекулярную формулу **C₁₈H₁₈** (некоторые задачи предпочитают другие углеводороды, но для этого ответа она подходит).