Контрольная по химии

66кг

42кг

33 кг

Для вычисления массы оксида серы SO2, образующегося при сгорании сероводорода H2S, следуем шагам:

### 1. Уравнение реакции:
Сгорание сероводорода в избытке кислорода можно представить следующим уравнением:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

### 2. Определение объема сероводорода:
Дано: 2,24 м³ H2S.

### 3. Использование закона Авогадро:
1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22,4 л (0,0224 м³).

Для нахождения количества моль H2S:
n(H2S) = V / Vm = 2,24 м³ / 0,0224 м³/моль = 100 моль

### 4. По уравнению реакции:
Согласно уравнению, 2 моль H2S дают 2 моль SO2. Следовательно, 100 моль H2S дадут 100 моль SO2.

### 5. Вычисление массы оксида серы SO2:
Молярная масса SO2:
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль × 2 = 32 г/моль

Итого: Молярная масса SO2 = 32 + 32 = 64 г/моль.

### 6. Рассчитаем массу SO2:
m(SO2) = n(SO2) × M(SO2) = 100 моль × 64 г/моль = 6400 г

### 7. Перевод в килограммы:
6400 г = 6,4 кг

### Ответ:
При сгорании 2,24 м³ сероводорода образуется 6,4 кг оксида серы SO2.

Устная задача:
2240*64/22,4=100*64=6400 г=6,4 кг