Запишите уравнения реакций,
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
P→Ca3P2→PH3→P2O5→H3PO4→K3PO4→Ag3PO4.
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравнениях окислительно−восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.
3Ca + 2P = Ca3P2
Ca(0) - 2ē = Ca(+2) 2 6 3 восстановитель, окисление
P(0) + 3ē = P(-3) 3 2 окислитель, восстановление
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3↑
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca2+ + 6OH- + 2PH3↑
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P(-3) - 8ē = P(+5) 8 8 1 восстановитель (окисление)
O2(0) + 4ē = 2O(-2) 4 2 окислитель (восстановление)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 3K+ + 3OH- = 3K+ + PO43- + 3H2O
H3PO4 + 3OH- = PO43- + 3H2O
3AgNO3 + K3PO4 = 3KNO3 + Ag3PO4↓
3Ag+ + 3NO3- + 3K+ + PO43- = 3K+ + 3NO3- + Ag3PO4↓
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
Вот уравнения реакций для каждого превращения, включая окислительно-восстановительные реакции.
1. Превращение P в Ca3P2:
2P + 3Ca → Ca3P2
2. Превращение Ca3P2 в PH3:
Ca3P2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2PH3
(ионное уравнение: Ca3P2 + 6H+ + 6Cl- → 3Ca2+ + 6Cl- + 2PH3)
3. Превращение PH3 в P2O5:
4PH3 + 8O2 → 2P2O5 + 6H2O
(Окислительно-восстановительная реакция:
Окислитель: O2, Восстановитель: PH3)
4. Превращение P2O5 в H3PO4:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
5. Превращение H3PO4 в K3PO4:
3H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O
(ионное уравнение: 3H3PO4 + 3OH- → K3PO4 + 3H2O)
6. Превращение K3PO4 в Ag3PO4:
K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3KNO3
(ионное уравнение: 3K+ + 3NO3- + PO4^3- + 3Ag+ → Ag3PO4 + 3K+ + 3NO3-)
Эти уравнения показывают последовательные превращения фосфора через различные соединения.