НАПИШИТЕ ОВР ПО ХИМИИ СРОЧНО
Дан перечень следующих веществ: 1) фосфид кальция, 2) сульфат алюминия, 3) азотная кислота, 4) сульфид натрия, 5) перманганат калия, 6) соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается образованием сильного электролита, двух слабых электролитов, а также выделением газа. Осадок в данной реакции не образуется.
Ацетат магния, фосфат калия и гидроксид алюминия – это не ОВР-ные вещества.
Из предложенных веществ оксид может быть образован при окислении перманганатом калия в нейтральной среде.
Значит окислителем в данной реакции является Индекс KMnO 4. Для протекания ОВР необходим восстановитель.
Соляная кислота и сульфид калия проявляют восстановительные свойства. Однако соляная кислота реагирует с перманганатом калия только в кислой среде, так как сама является кислотой. Значит восстановителем в данной реакции является сульфид калия.
3 прямой K подстрочный индекс 2 прямой S пробел плюс пробел 2 KMnO подстрочный индекс 4 пробел плюс пробел 4 прямой H подстрочный индекс 2 прямой O пробел стрелка вправо пробел 3 прямой S пробел плюс пробел 2 MnO подстрочный индекс 2 пробел плюс пробел 8 пробел KOH
3 пробел вертикальная линия пробел прямая S в степени – квадрат пространства – пробел 2 прямая e в степени – пробел ⟶ пробел прямая S в степени 0 пробел пробел пространство
2 пробел вертикальная линия пробел Mn в степени плюс в степени 7 пробел плюс пробел 3 прямая e в степени – пробел ⟶ пробел Mn в степени плюс в степени 4 пробел пробел
Марганец в степени окисления плюс 7 (или перманганат калия) является окислителем.
Сера в степени окисления – 2 (или сульфид калия) является восстановителем.
Для решения задачи необходимо рассмотреть возможные окислительно-восстановительные реакции между указанными веществами и определить, какие из них приводят к образованию сильного электролита, двух слабых электролитов и выделению газа.
1. **Фосфид кальция (Ca3P2)**: может реагировать с кислотами, выделяя фосфин (PH3), который является газом. Однако этот процесс не приводит к образованию двух слабых электролитов.
2. **Сульфат алюминия (Al2(SO4)3)**: при взаимодействии с щелочами может образовывать осадок, но в этом контексте он не подходит, так как требуется выделение газа.
3. **Азотная кислота (HNO3)**: может выступать как окислитель в реакциях, но не приводит к образованию двух слабых электролитов и газа в сочетании с другими веществами из списка.
4. **Сульфид натрия (Na2S)**: реагирует с кислотами, выделяя газ сероводород (H2S), который является сильным электролитом.
5. **Перманганат калия (KMnO4)**: может участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, но в сочетании с другими веществами из списка не приводит к образованию двух слабых электролитов и газа без осадка.
6. **Соляная кислота (HCl)**: реакция с сульфидом натрия выделяет сероводород, однако также не приводит к образованию двух слабых электролитов.
Исходя из анализа, сочетание сульфида натрия и соляной кислоты приводит к выделению газа (H2S) и образованию сильного электролита (NaCl), а сульфат натрия (Na2SO4) может образоваться в растворе, но это не подходит под условия задачи.
ну ты и душнила