Контрольная пж помогите прошу
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по химии по теме:
« Изменения, происходящие с веществами». 8класс. 2вариант
1). Запишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты. укажите тип реакции:
- Оксид серы(IV) + Кислорол - Оксид серы(VI)
- Нитрат меди(II) = Оксид меди(II) + Оксид азота(IV) + Кислород
- Натрий + Соляная кислота = Хлорид натрия + Водород
- Гидроксид железа(III) + Серная кислота = Сульфат железа(III) + Вода
2). Рассчитайте количество и массу магния, который может сгореть в кислороде объёмом 33,6л, Уравнение химической реакции:
2Mg + O2 = 2MgO
3). Какой объём водорода и какое количество бромида цинка образуется при растворении в бромоводородной кислоте 30г. цинка, содержащего 15% примесей.
1). Уравнения химических реакций, типы реакций:
Оксид серы(IV) + Кислород -> Оксид серы(VI)
2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (Реакция соединения)
Нитрат меди(II) -> Оксид меди(II) + Оксид азота(IV) + Кислород
2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂ (Реакция разложения)
Натрий + Соляная кислота -> Хлорид натрия + Водород
2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂ (Реакция замещения)
Гидроксид железа(III) + Серная кислота -> Сульфат железа(III) + Вода
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O (Реакция обмена)
2). Расчет количества и массы магния:
Уравнение реакции: 2Mg + O₂ = 2MgO
Дано: V(O₂) = 33.6 л
Решение:
Находим количество вещества кислорода:
n(O₂) = V(O₂) / Vm, где Vm = 22.4 л/моль (молярный объем газов при н.у.) n(O₂) = 33.6 л / 22.4 л/моль = 1.5 моль
Находим количество вещества магния, используя стехиометрию реакции: По уравнению реакции, 2 моль Mg реагирует с 1 моль O₂. Значит:
n(Mg) = 2 * n(O₂) = 2 * 1.5 моль = 3 моль
Находим массу магния:
m(Mg) = n(Mg) * M(Mg), где M(Mg) = 24 г/моль (молярная масса магния) m(Mg) = 3 моль * 24 г/моль = 72 г
Ответ: Количество вещества магния, которое может сгореть в указанном объеме кислорода, составляет 3 моль. Масса магния равна 72 г.
3). Расчет объёма водорода и количества бромида цинка:
Уравнение реакции: Zn + 2HBr → ZnBr₂ + H₂
Дано: m(Zn) = 30 г, содержание примесей = 15%
Решение:
Находим массу чистого цинка: Масса примесей = 30 г * 15% = 4.5 г Масса чистого цинка = 30 г - 4.5 г = 25.5 г
Находим количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn), где M(Zn) = 65 г/моль (молярная масса цинка) n(Zn) = 25.5 г / 65 г/моль ≈ 0.392 моль
Находим количество вещества бромида цинка и водорода, используя стехиометрию реакции: По уравнению реакции, 1 моль Zn образует 1 моль ZnBr₂ и 1 моль H₂. Значит: n(ZnBr₂) = n(H₂) = n(Zn) ≈ 0.392 моль
Находим объём водорода: V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0.392 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.78 л
Ответ: Объём водорода, который образуется, составляет примерно 8.78 л. Количество вещества бромида цинка равно примерно 0.392 моль.
Хрен тебе к носу сам решай ишь какой умник нашёлся
Уравнения химических реакций и типы реакций для некоторых из перечисленных веществ:
Взаимодействие оксида серы(IV) и кислорода: 2SO2 + O2 → 2SO3. Тип реакции — взаимодействие с образованием оксида серы(VI). 4
Реакция между нитратом меди(II) и кислородом: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2. Тип реакции — разложение. 83
Взаимодействие натрия и соляной кислоты: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2. Тип реакции — реакция замещения. 27
Реакция между гидроксидом железа(III) и серной кислотой: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O. Тип реакции — двойное разложение (реакция обмена). 6 еще чего