Химuя, Проверочное задание

1) 2H(+) + SO⁴ (2-) –> H²SO4

Это уравнение показывает образование серной кислоты (H₂SO₄). Хотя серная кислота содержит сульфат-анион, это не является качественной реакцией на обнаружение сульфат-аниона. Серная кислота образуется при растворении SO₃ в воде, а не как тест на уже существующие сульфаты.
2) Cu(2+) + SO⁴ (2-) –> CuSO⁴

Это уравнение показывает образование сульфата меди (CuSO₄). Сульфат меди растворим в воде (хотя и ограниченно). В растворе не образуется осадок, который является типичным признаком качественной реакции. Хотя растворы CuSO₄ имеют синий цвет, это цвет иона Cu²⁺, а не индикация наличия SO₄²⁻.
3) Ba(2+) + SO⁴(2-) –> BaSO⁴

Это уравнение показывает образование сульфата бария (BaSO₄). Сульфат бария практически нерастворим в воде и кислотах. При добавлении раствора, содержащего ионы бария (например, хлорида бария BaCl₂ или нитрата бария Ba(NO₃)₂), к раствору, содержащему сульфат-ионы, выпадает белый мелкокристаллический осадок BaSO₄. Это и есть классическая качественная реакция на сульфат-анион.
4) Zn(0) + 2H(+) –> H² (0) + Zn(2+)

Это уравнение описывает реакцию металла цинка (Zn) с кислотой (H⁺) с образованием водорода (H₂) и ионов цинка (Zn²⁺). Это реакция не связана напрямую с обнаружением сульфат-аниона. Хотя серная кислота (H₂SO₄) является кислотой и может реагировать с цинком, это уравнение не специфично для сульфат-иона. Оно показывает общие свойства кислот и металлов.
Таким образом, именно реакция с ионами бария (вариант 3) является качественной реакцией, так как приводит к образованию характерного нерастворимого осадка сульфата бария, что позволяет идентифицировать наличие сульфат-анионов в растворе.

Ответ: 3