Помогите с химией
К воде объемом 750 см³ добавили небольшое количество концентрированной серной кислоты. В результате полной электролитической диссоциации серной кислоты в растворе образовалось 4,85×10²³ катионов. Сколько анионов при этом образовалось в растворе? Рассчитайте массовую долю (%) серной кислоты в полученном растворе.
1. Определение числа анионов:
H₂SO₄ диссоциирует полностью по схеме:
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
При 4,85×10²³ катионах, число молекул H₂SO₄ равно 4,85×10²³/2 = 2,425×10²³, а число анионов SO₄²⁻ – то же, то есть 2,425×10²³.
2. Массовая доля H₂SO₄ в растворе:
• Число молей H₂SO₄ = 2,425×10²³ / (6,022×10²³) ≈ 0,403 моль
• Масса H₂SO₄ = 0,403 моль × 98 г/моль ≈ 39,5 г
• Если принять массу 750 см³ воды за 750 г, то масса раствора = 750 г + 39,5 г = 789,5 г
• Массовая доля = (39,5 / 789,5) × 100% ≈ 5,0%
Ответ:
• Число анионов SO₄²⁻ – 2,425×10²³
• Массовая доля серной кислоты – примерно 5,0%
