Вычислите при 298,15 К растворимость фосфата кальция в воде и в 0,1 М растворе CaCl2
Вычислите при 298,15 К растворимость фосфата кальция в воде и в 0,1
М растворе CaCl2. Рассчитайте величину произведения растворимости
Ca3(PO4)2 по термодинамическим данным, если
∆fGо
298,15 (PO4
3−
р-р, ст.с) = −1012,6 кДж/моль;
∆fGо
298,15 (Ca2+
р-р, ст.с) = −552,8 кДж/моль;
∆fGо
298,15 (Ca3(PO4)2 кр) = −3885,0 кДж/моль.
Так как произведение растворимости (ПР) - это по сути константа равновесия реакции диссоциации малорастворимого вещества, то с энергией Гиббса процесса диссоциации оно связано уравнением:
ΔGоT = – RT lnПР, тогда ПР = е^(-ΔGоT/(RT))
Реакция диссоциации Ca3(PO4)2:
Ca3(PO4)2 <=> 3Ca(2+) + 2PO4(3-)
Тогда ΔGоT = ΔGоT(суммарная, продуктов) - ΔGоT(суммарная, реагентов) = [3*∆fGо
298,15(Ca{2+}р-р, ст.с) + 2*∆fGо298,15(PO4{3-}р-р, ст.с)] - ∆fGо298,15(Ca3(PO4)2 кр) = {3*(-552.8 кДж/моль) + 2*(-1012.6 кДж/моль)] - (-3885.0 кДж/моль) = 201.4 кДж/моль = 201400 Дж/моль
Значит:
ПР = е^(-ΔGоT/(RT)) = e^(-201400/(8,31*298,15)) = e^(-81.29) = 5.0*10(-36)
Прошу прощения, вторую часть дорешаю позже. проблемы со временем.