Помогите, пожалуйста, с задачей по химии.
Необходимо приготовить раствор серной кислоты объемом 50 см³ с массовой долей H₂SO₄ 12% (р = 1,08 г/см³). Какие объемы воды 4 (р = 1 г/см³) и серной кислоты с массовой долей H₂SO₄4 91% (р = 1,82 г/см³) потребуются для этого?
w( h2s04)= m(h2so4)/ m p- pa
m p- pa = m( h2so4) + m(h20)
требуется приготовить:
масса раствора =p•V=1.08•50=54 г, в нём m( h2so4)=0.12•54=6.48 г, тогда масса 91% раствора 6.48/0.91=7.12 г объемом 7.12/1.82=3.9 мл
масса воды 54-7.12=46.9 г
объём 46.9мл
aron6161
умный
21 ответов
4 тыс. пользователей, получивших помощь
1
Ответ:
Для решения этой задачи сначала нужно найти массу серной кислоты, необходимую для приготовления 100 см³ раствора с массовой долей H2SO4 равной 4,50% и плотностью 1030 г/дм³:
H2SO4 = (4,50/100) 1030 g/dm³ 100 см³ = 45,65 г
Затем нужно найти массу раствора, которую необходимо приготовить, чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 10,9 % и плотностью 1,075 г/см³:
смесь = (10,9/100) 1,075 g/cm³ V = 45,65 г
Из этого уравнения можно выразить объем раствора, который необходимо приготовить:
V = 45,65 г / ((10,9/100) * 1,075 g/cm³) = 42,5 см³
Ответ: 42,5 см³.
Объяснение: