Помогите!

Чистого карбоната кальция было 300*75/100=225г
Уравнение химической реакции:
СaCO3+2HСl=CaCl2+H2O+CO2
1 моль СaCO3= 40+12+3*18=100 г
Взято 225/100= 2,25 моля карбоната кальция.
По реакции:
Из 1 моля CaCO3 получается 1 моль СО2
Из 2,25 молей - х
х=2,25*1/1=2,25 моля
1 моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л.
22,4*2,25=50,4 л CO2
1 моль CO2 в граммах 12+1*16=44 г
Было получено 44*2,25=99 г СО2
Ответ: 2,25 моля, или 50,4 л, или 99 г СО2