Срочно нужна помощь с химией!
Завтра контрольна!Помогите плиз....
1.Вследствие взаимодействия щелочного металла массой 4,6 г с водой выделился водород объемом 2,24 л (н.у.). Определите металл, укажите его положение в периодической системе Д. И. Менделеева.
2.Электронная формула атома химического элемента х заканчивается так: ...3s23p5 (2 и 5 это степень) Определите неизвестный элемент расшифруйте схему преобразований и напишите соответствующие уравнения реакций, укажите условия их проведения.
x2=HX=MgX2=Mg(OH)2=MgO=MgX2
Решение:
1.Me+pHOH=Me(OH)p+p/2H2
n(H2)=2,24/22,4=0,1 моль
n(Me)=2/p*n(H2)=0,2/p моль
M(Me)=4,6/(0,2/p)=23p г/моль
Теперь подбираем р: (р - это валентность металла)
р=1 M(Me)=23 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева. Там есть элемент с молекулярной массой 23г/моль. И этот элемент действительно имеет валентность =1. Этот элемент - натрий. Ответ: натрий (1 группа, 3 период)
2.Получается, что на оследнем уровне у этого элемента 7 электронов, он находится в третьем периоде, до завершения оболочки не хватает одного электрона. Смотрим в таблицу Менделеева. Это - хлор.
Сl2+H2(при освещении ультрафиолетом) =2HCl
Mg+2HCl=MgCl2+H2
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
Mg(OH)2 (нагрев) =MgO+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O