Наука
+1PV=nRT, чему равно nR для воздуха и какой это газ: одно-, двух-, многоатомный
По дате
По рейтингу
в уравнении менделеева-клайперона n=mR/M, где R=8,31Дж/мольК - универсальная газовая постоянная, М=29*10^(-3)кг/моль - молярная масса воздуха, а m - заданная масса воздуха. n=8,31*1000/29*m=286,55mДж/кгК
Источник: опыт
R- универсальная газовая постоянная. численна равна 8,31 разменость можно посмотреть в википедии. и воздух можно считать двухатомным газом, так как он в основном состоит из азота, который при нормальных условиях, кажется, имеет формулу N2.
n- в данном уравнении молярность, т. е. масса деленная на молярую массу. масса воздуха должна быть задана, а его молярную массу можно найти в интернете.
Источник: Капитан Физик!