Образуется ли осадок Na2SO4,если к 0,02М р-ру AgNO3 добавить равный объём 1н. раствора H2SO4?

2AgNO3 + H2SO4 => Ag2SO4 + 2HNO3
ПР (Ag2SO4) = 1,2*10^-5
Поскольку исходный раствор разбавляют равным объемом кислоты, то концентрация в полученном растворе ионов серебра равна:
c(Ag+) = (0,02 моль/л) : 2 = 0,01 моль/л.

Концентрация в полученном растворе сульфат-ионов, учитывая, что кислота двухосновная, а раствор однонормальный:
c(SO42-) = (0,5 моль/л) : 2 = 0,25 моль/л.

Произведение концентраций ионов в растворе

{c(Ag+)}^2*c(SO42-) = (0,01 моль/л) ^2*0,25 моль/л = 2.5*10^–5
Это выше, чем величина произведения растворимости, а значит осадок выпадет.
Хотя превышение незначительное. так что и осадок выпадет не полностью.